【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

【答案】D
【解析】解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點較高；
乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對分子質(zhì)量較大，乙酸沸點較高．
故選D．
對應烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ．
（2）C與氫氟酸反應的化學方程式是 ．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學方程式分別為、 ．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃．1﹣萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1﹣乙氧基萘的過程如下： +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
（1）將72g1﹣萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合． 將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是 ． 燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是 ．

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是（填序號）．
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
（3）實驗測得1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化 如圖2所示，時間延長、溫度升高，1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是、、 ．

（4）某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設計了如下方案 進行檢驗，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

實驗目的

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①用金屬鈉檢驗1﹣乙氧基萘是否純凈

取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉

若 ， 則產(chǎn)品純凈；
若 ， 則產(chǎn)品不純．

②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1﹣萘酚

若 ， 則含有1﹣萘酚；
若 ， 則不含1﹣萘酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl--濃度由大到小的順序是（ ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產(chǎn)生L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結晶水數(shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小

B. 3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是64 g mol-1

C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的數(shù)目之比為15: 2

D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，小明設計了如圖所示的實驗裝置，按要求填空。

①請根據(jù)小明的意圖，連接相應的裝置，接口順序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________

②U形管中所盛試劑的化學式為_____________；

③裝置C中CCl4的作用是__________________；

④小紅認為小明的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認為裝置F應加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______；

⑤小強看到小明設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是（ ）
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水

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