6．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是（　�。�
①兩種不同的原子 
②兩種元素的原子  
③一種原子和一種分子  
④一種原子和一種離子  
⑤兩種不同的分子  
⑥一種分子和一種離子  
⑦一種陰離子和一種陽(yáng)離子．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

分析 原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，因中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則兩種微�？赡芫鶠榉肿�、原子，也可能為分子、原子，但離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①兩種不同的原子互為同位素，它們的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H，故①不選；
②原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，兩種元素的原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故②選；
③可以是一種原子和一種分子，如Ne和HF的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10，則一種原子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，故③不選；
④原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，離子中核外電子數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種離子不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故④選；
⑤含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：NH3、H2O，故⑤不選；
⑥分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，所以二者不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，故⑥選；
⑦陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)就不同，故⑦選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：2NO+O2?2NO2△H＜0，如圖曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點(diǎn)是（　�。�
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化 學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出 的能量不同引起的．如圖為 N2（g）和 O2（g）反應(yīng)生 成 NO（g）過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為 180 kJ
B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
D．NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再過(guò)濾
B．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過(guò)濾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過(guò)CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過(guò)飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子向正極移動(dòng)
B．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來(lái)制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實(shí)際生產(chǎn)中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強(qiáng)在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，首先要解決氫氣和氮?dú)獾膩?lái)源問(wèn)題．氫氣可以由以下幾個(gè)途徑制�。孩匐娊馑迫錃�；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認(rèn)為哪種方法是最佳選擇：③（填序號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質(zhì)是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實(shí)際生產(chǎn)中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，且放出CO2，試寫(xiě)出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
B．燃燒天然氣做飯時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化形式只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．已知碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，則CaO與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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