17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1molNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17gNH3中含有的共用電子對數(shù)為4NA

分析 A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
B.3mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH不是氣體，物質(zhì)的量不是0.5mol；
D．計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，氨氣分子中含有三對共用電子對．

解答 解：A.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol，1molNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{2}{3}$NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，11.2LC2H5OH不是氣體，物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D．常溫常壓下，17gNH3中物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有的共用電子對數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
B．黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害．某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性．回答下列問題：
（一）二氧化硫的制備
實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1：1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：


（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)椋篵→c→d→e→f→g（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
①石蕊試液變紅石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體
②品紅試液褪色SO2具有漂白性
③KMnO4溶液顏色褪色反應(yīng)的離子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可．
①加熱的作用是加快反應(yīng)速率（或加快食品的溶解），加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸鹽被氧化．
②試劑A是品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2．寫出陽極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（2）已知如下熱化學(xué)方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3，-定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時ρ（CO2）=2a  MPa．
①溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞Q
B．Q、X形成的化合物的電子式為
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50～60℃）、洗滌分液、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制混酸B．
硝化反應(yīng)C．
分離硝基苯D．
蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a點(diǎn)水電離出的n（H+）等于c點(diǎn)水電離出的n（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：
①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸．
其中不正確的說法有幾項(xiàng)（　　）
 XY 
 ZW 
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：（　�。�
A．有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生
C．有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生
D．加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案