工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化學式為________。

(3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。

(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。

(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

 

(1)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(2)Fe(OH)3

(3)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈

(4)控制Cu2＋水解，防止晶體中結(jié)晶水失去(答出一點即可)

(5)一次性加入過量的CuO將導致Fe3＋和Cu2＋同時生成沉淀

【解析】通過對流程的分析，明確工業(yè)生產(chǎn)原理，搞清各步操作的意義。其工業(yè)生產(chǎn)原理為：將含雜質(zhì)的粗氧化銅用鹽酸溶解，加入氧化劑NaClO將雜質(zhì)Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再加入適量氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀通過過濾而除去；然后再向濾液中加入足量氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH并加熱，使Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuO，最后將CuO溶于鹽酸，低溫蒸發(fā)得到氯化銅晶體。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（ ）。

①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 2.1.2鍵參數(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4 562

6 912

9 540

…

 

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。

（2）B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

不能說明X的電負性比Y的電負性大的是（ ）。

A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多

D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

 

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）。

A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U

（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是（ ）。

A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U

（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ）。

A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4

（4）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）。

A．硼（1s22s22p1）

B．鈹（1s22s2）

C．鋰1s22s1

D．氫（1s1）

E．氦（1s2）

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

石油裂化的主要目的是為了(　　)。

A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B．便于分餾

C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D．提高汽油的質(zhì)量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是(　　)。

A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 6.2綠色化學與可持續(xù)發(fā)展練習卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：______________________________________。

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：____________________________________________________________。

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚

(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

 

①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5.2化肥的生產(chǎn)與合理使用練習卷（解析版） 題型：計算題

利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

 

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