【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）

【答案】D

【解析】A、a點NaOH與HA物質的量相等，則二者恰好完全反應，生成NaA，反應后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點鹽酸過量，抑制水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7時，c（H+）=c（OH），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C錯誤；D、根據(jù)圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，溶液呈酸性，這說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構體只有y和z兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的名稱是( )

A．乙苯 B．對二甲苯

C．間二甲苯 D．鄰二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為______。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_____________________________，

過濾時：_____________________________，

蒸發(fā)時：_____________________________。

（4）除去粗鹽溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。

（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

B. 油脂為高分子化合物，分子結構中都含有酯基

C. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂

D. 纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

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