19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸時，實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制
B．轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落
C．量取濃硫酸時仰視刻度線
D．定容搖勻后液面下降再加水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：A．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干，對配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．量取濃硫酸時仰視刻度線，濃硫酸的體積增大，物質(zhì)的量增大，溶液濃度偏高，故C正確；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，屬于正常現(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，否則會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，該題是中等難度的試題，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，該題難易適中，注重靈活性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　　）
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣是弱堿
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）檢驗溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說明溶液E含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學(xué)另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是 （　�。�
A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
B．量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應(yīng)只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固體物質(zhì)析出
D．甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）重要的飽和一元脂肪醛有甲醛，其質(zhì)量分數(shù)在35%～40%的水溶液俗稱福爾馬林．化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似，能被氫氣還原成甲醇，能被O2、高錳酸鉀酸性溶液、溴水、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（2）如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)
①維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基．
②1mol維生素A最多能與5mol溴反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵
B．將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞
C．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好
D．任何晶體都含化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則此時B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的做法或說法正確的是（　�。�
A．在制備乙烯的實驗中，加熱時應(yīng)使溫度緩慢上升至170°C
B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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