Question

（14分）
某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />______________________

（3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

Answer 1

（1）①關(guān)閉活塞A，打開止水夾B,將長導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好。②缺少尾氣處理裝置。
（2）Cl₂> Br₂ > Fe³⁺
（3）①過量氯氣和SCN-反應(yīng)：2SCN-+Cl₂=2Cl+(SCN)₂,，使SCN^- 濃度減小，則使Fe³⁺
+3SCN- ="=" Fe(SCN)₃平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色。
檢驗(yàn)方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液變紅色，則上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推理合理
②BrCl+H₂O=HBrO反應(yīng)產(chǎn)生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO₃溶液，只能生成AgNO₃沉淀
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂

試題分析：（1） ②氯氣有毒不能直接排空，且如果氯氣有剩余會(huì)導(dǎo)致D和E裝置中氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致安全事故的發(fā)生，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)為：缺少尾氣處理裝置。
（2）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl₄層無明顯變化，說明氯氣和溴離子不反應(yīng)，
根據(jù)D和E裝置知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是 Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，