Question

3．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨的催化氧化反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
B、根據(jù)燃燒熱的定義來判斷；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征及其焓變的意義來分析；
D、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式．

解答 解：A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H₂=E₁-E₂，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol^-1才是H₂的燃燒熱，故B錯誤；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征在一恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol的氨氣，所以放出的熱量小于92.4，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)容器的壓強增大，反應(yīng)進行的程度大，所以放出的熱量Q₂＞2Q₁，則184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正確；
D、已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 主要考查了對能量圖的理解、燃燒熱的計算、以及可逆反應(yīng)的特征等，易錯點B應(yīng)抓住燃燒熱生成穩(wěn)定的化合物即液態(tài)水解題，題目難度中等．