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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

B

解析試題分析：A、同一元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性，如Al元素，錯誤；B、第三周期所有元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，正確；C、短周期元素形成離子后，最外層電子都達到穩(wěn)定結構，不一定是8電子穩(wěn)定結構，如Li、H等元素形成的離子不是8電子穩(wěn)定結構，錯誤；D、同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，但不完全相同，如F與Cl化學性質不完全相同，錯誤，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用，微粒結構的判斷，同主族元素性質的比較

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是 (     )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：B＞C＞D＞A            B．單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸
C．A、C形成的物質屬于兩性氧化物    D．元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （   ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－
C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑
B．它們的原子半徑C>B>A
C．它們的原于序數A>B>C
D．原子最外層上的電子數C>A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組原子中，化學性質一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子 
C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子 
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A．原子半徑 X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z D．單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是 (  )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

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