Question

已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為（NH₄）_a Fe_b（SO₄）_c．取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100mL 0.5mol?L^-1稀硫酸吸收后（設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：2

Answer 1

分析：利用BaSO₄9.32g可以求出硫酸根離子的物質(zhì)的量，利用氨氣消耗的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量及銨離子的物質(zhì)的量，從而可知銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比，用c表示銨根離子和硫酸根離子，然后根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出b與c 的物質(zhì)的量之比．

解答：解：9.32g白色沉淀BaSO₄的物質(zhì)的量為：n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.04mol；
100mL 0.5mol?L^-1稀硫酸中含有氫離子物質(zhì)的量為：n（H⁺）=0.5mol?L^-1×0.1L×2=0.1mol，
氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：1.5mol?L^-1×0.04L=0.06mol，
與NH₃反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.06mol=0.04mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.04：0.04=1：1，
即該亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為：（NH₄）_c Fe_b（SO₄）_c，
根據(jù)綜合價(jià)為0可知：（+1）×c+（+2）×b+（-2）×c=0，
整理得：c=2b，即 b：c=1：2，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定方法，題目難度中等，注意掌握確定復(fù)雜化學(xué)式的方法，明確質(zhì)量守恒定律以及化合物中總化合價(jià)為0是解題的關(guān)鍵．