某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ的目的是___________，
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）________________
(2)利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作______極；
②總反應(yīng)的離子方程式是______________。
(1)①證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)；②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①陽；②Cu+2H+Cu2++H2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
A
A
．
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
．
②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
．
（3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
，需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
過濾
過濾
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化
Ⅱ 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化
Ⅲ 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化
再加入銅片 有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣．
①Cu作
陽
陽
極．  
②總反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2H+=Cu2++H2↑
Cu+2H+=Cu2++H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
 
．
②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
 
，需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ的目的是____；
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）____________________
(2)利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氧氣。
①Cu作____極； ②總反應(yīng)的離子方程式是________________。

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