【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是________________。

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1

CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=______________。

【答案】放熱 ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1 2NA(1.204×1024) 369

【解析】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的分析與計算。

1ΔH<0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律第一步+第二步即為總的熱化學(xué)方程式。

2)根據(jù)蓋斯定律可知①+2×②即為所求熱化學(xué)方程式,再根據(jù)得失電子計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

3)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

1)由圖可知ΔH<0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知

②;根據(jù)蓋斯定律可知:①+②可得:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;

故答案為:放熱;ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量);NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;

22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1②;根據(jù)蓋斯定律可知:①+2×②得: ,當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時有1molCO參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA(1.204×1024);

故答案為:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;2NA(1.204×1024);

3H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1①蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJBr2(l)= Br2(g) ΔH=30kJ·mol-1②,①-②得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102kJ·mol-1,化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,由表可知200+436-2a=-102,解得a=369

故答案為:369。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1;

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)煅粉主要含MgO________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106mol·L1,則濾液pH大于________[Mg(OH)2Ksp5×1012];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________

2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為_________

4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式________。

5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________

②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下:

a. 取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。

②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與CClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3

C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中:

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+):⑤>③

D. 在點②和③之間(不包括端點)存在關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:

已知:“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4。

(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰,目的是________________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7,NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,還有_______________。上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________。

(4)“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為_______________________;Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得,其陰極的電極反應(yīng)式為___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定:

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200 g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24.00 mL,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為________________________,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出,制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出。

(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為___________

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同步練習(xí)冊答案