Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO

2- 4

）=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、0.2 mol/L
• B、0.25 mol/L
• C、0.1 mol/L
• D、0.225 mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為K₂SO₄，結(jié)合體積變化及原子守恒計算．

解答： 解：當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為K₂SO₄，
設(shè)原溶液體積為V，則混合后溶液體積為2V，
n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=2n（SO₄^2-），
所以所得溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度是

2×0.2mo/L×V

2V

=0.2mol/L，
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的計算，為高頻考查，把握恰好沉淀完全時溶液的溶質(zhì)為硫酸鉀為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．