Question

電解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（   ）

A．0.10mol/LAg⁺       B．0.20mol/L Zn²⁺      C．0.20mol/L Cu²⁺      D．0.20mol/L Pb²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電子的得失守恒可知，A中析出0.01mol銀，質(zhì)量是1.08g；B中鋅離子不放電，陰極全部是氫離子放電；C中析出0.02mol銅，質(zhì)量是1.28g；D中Pb^2＋不放電，陰極全部是氫離子放電，答案選C。

考點：考查電極產(chǎn)物的判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。此題的突破點在于要明確陽離子的放電順序，陽離子的放電順序為：Ag⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Zn²⁺（也就是金屬活動性順序的相反順序），然后根據(jù)提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。