4．實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 二氧化硫極易溶于水，注意防止發(fā)生倒吸，據(jù)此解題．

解答 解：A．導(dǎo)管插入底部，易發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫吸收不完全，故B錯(cuò)誤；
C．U形管不能用來(lái)吸收氣體，故C錯(cuò)誤；
D．倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集，側(cè)重于常識(shí)性?xún)?nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體．能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①④⑥B．①②⑤C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族（　�。�
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碘易升華，可保存在酒精中
B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．新制的氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色玻璃瓶中
D．用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a，判斷的依據(jù)是反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O2的計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5b+4c，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計(jì)量數(shù)的4倍之和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將20mL充滿(mǎn)NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL．求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列推斷中，符合實(shí)際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價(jià)含氧酸為最強(qiáng)酸
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個(gè)HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．被稱(chēng)為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業(yè)上將紅簾石處理后，運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫(xiě)兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應(yīng)的溫度．
（2）浸出液中的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號(hào)）
（3）濾渣A中無(wú)MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過(guò)程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動(dòng)的方向?yàn)锳→B（填“A→B”或“B→A”）．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽(yù)為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀．

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