Question

2．一定條件下，將NO₂、NO、O₂按一定體積比充滿一容器，倒置于水槽中，片刻后溶液充滿容器，則反應(yīng)前NO₂、NO、O₂的體積比為（　�。�
①1：1：1  ②4：3：1  ③4：24：19   ④4：24：7  ⑤任意比．

• A． ①
• B． ②③
• C． ①④⑤
• D． ①③

Answer 1

分析 若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，在反應(yīng)中1molNO失去3mol電子，1molNO₂失去1mol電子，1molO₂得到4mol電子生成HNO₃，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
①1+1×3=4=1×4，故正確；
②4+3×3=13≠1×4=4，故錯(cuò)誤；
③4+24×3=76=19×4=76，故正確；
④4+24×3=76≠7×4，故錯(cuò)誤；
⑤任意比，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，題目難度中等，掌握反應(yīng)中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查．