(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為     ；

（1）3X+Y 2Z  （2）0.06 ；短
（3）等于 （5min時，反應達到了平衡，各物質(zhì)的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min時Z的生成速率相等。）
（4）60%

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學魯科版 魯科版 題型：058

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖．該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL　1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄______________；

⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應________，讀出量筒中水的體積為V mL．

請將上述步驟補充完整并完成下列問題：

(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：________．

(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒．

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

Vm＝________．

(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_____________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄

__________________________________________________________________；

⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并完成下列問題：

(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。

(2)本實驗中應選用_________________ (填序號)的量筒。

A.100 mL              B.200 mL            C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

Vm=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

 

3

30 mL NO2（主要）

10 mL H2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

 

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖．  
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________；
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應________，讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作： ______________________.
(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒．
A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝ ________.
(4)簡述速率不等的原因 ___________________，銅絲不與酸接觸的原因是_____________．

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