【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體． 16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是
（2）A的結構簡式是
（3）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應的是 A．H2 b．Na c．KMnO4 D．Br2 ．

【答案】
（1）C5H8O
（2）
（3）A、B、C、D
【解析】解：（1）有機物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機物A的物質(zhì)的量= =0.2mol，經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 ， 物質(zhì)的量為1mol，生成14.4g H2O，物質(zhì)的量為 =0.8mol，故有機物A分子中N（C）= =5，N（H）= =8，故N（O）= =1，故A的分子式為C5H8O，所以答案是：C5H8O；（2）不飽和度為 =2，紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個CH3、1個﹣OH連接在同一C原子上，故A的結構簡式為 ，
所以答案是： ；（3）紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵，不飽和度為 =2，不含其它官能團，含有羥基，能與鈉反應，含有C≡C雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能與溴發(fā)生加成反應，能與氫氣發(fā)生加成反應，
所以答案是：ABCD．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在銅的作用下催化氧化，又能發(fā)生消去反應，且消去生成物中存在同分異構體的是（ ）
A.CH3 CH2C（OH）（CH3）2
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH（OH）CH2 CH3
D.

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　�。�

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts

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【題目】進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3
B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2
D.（CH3）3CCH2CH3

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【題目】在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1

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【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_______，寫出E元素的同族短周期元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式______________。

（2）寫出D、E兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_________（用化學式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑XY2的形成過程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與Y相鄰，則Q的離子結構示意圖是_______；Q與W能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空

B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1mol N2，該反應轉(zhuǎn)移電子8mol

D. 此反應中R的分子式為C2H8N2

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【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應的平衡常數(shù)K=（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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