在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　　（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。
（1）若a=0,b=0,則c=2；
（2）若a=0.5,則b=0.25,c=1.5
(3)a+c=2,2b+c=2。

提示：在一定溫度下，2SO2+O22SO3(g)這個可逆反應，起始態(tài)是2 mol SO2和1molO2，還是2molSO3,達到化學平衡時，混合物中各組分的百分含量相同。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達平衡后B的體積分數(shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）前不久報道，我國“煤變油”技術(shù)已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和，當完全反應時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa時，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達到反應限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關(guān)系式為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數(shù)可表達為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時測得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。當反應達到平衡時ＮＨ３為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時ＮＨ３仍為n mol，則下列組合不正確的是（   ）
 
起始狀態(tài)/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定條件下達到平衡后，容器內(nèi)壓強增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為 (    )
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案