【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為____________;
(4)E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________;
(5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ;其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________.
【答案】(1)Na;Cl;
(2)PH3;
(3);
(4)HClO4;
(5)離子鍵和共價鍵;2Na+O2Na2O2;
(6)Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO;
【解析】試題分析:五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和B形成的共價化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為氫元素、B為氮元素;A和C同族,C的原子序數(shù)大于氮元素,故C為Na元素;B和D 同族,則D為磷元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,則E為Cl元素。
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故Na元素的原子半徑最大;最高價含氧酸的酸性越強,中心元素的非金屬性越強,高氯酸是最強的含氧酸,故Cl非金屬性最強;故答案為:Na;Cl;
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3,故答案為:PH3;
(3)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl的電子式為,故答案為:;
(4)Cl元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,故答案為:HClO4;
(5)鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉,存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵;反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2,故答案為:離子鍵和共價鍵;2Na+O2Na2O2;
(6)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A_________、D_________、E__________、X__________。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_________________________;
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________________;該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子________mol。
(5)分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng),還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點,下列的研究方法中用不到的是
A.實驗法 B. 分類法 C. 觀察法 D.比較法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液; (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液.
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍.該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是( )
A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B. Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D. Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì).
(1)甲烷是最簡單的有機物,實驗室可通過下列反應(yīng)制。
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X屬于 晶體(填晶體類型);
②MgO晶體的熔點比CaO高,主要原因是 .
(2)C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示(其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)).
①金剛石中碳原子的雜化方式為 ;
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的C﹣C鍵數(shù)是 個.
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