Question

6．在溫度一定、2L的恒容密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（s）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是2mol，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ（A）=0.06mol/（L•S），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 10s時(shí)，再加入一定量的D，平衡向右移動(dòng)
• B． 10s時(shí)用D物質(zhì)表示的速率為0.04mol/（L•S）
• C． 10s時(shí)，容器中B的濃度為1.6mol•L^-1
• D． 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，若要在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率仍為60%，起始加入n（A）=n（B）即可

Answer 1

分析 A．物質(zhì)D為固體，增大D的用量不影響平衡移動(dòng)；
B．物質(zhì)D為固體，不能用D的濃度變化量表示反應(yīng)速率；
C．根據(jù)△c=v×△t計(jì)算△c（A），根據(jù)方程式計(jì)算△c（B），10sB的濃度=起始濃度-△c（B）；
D．恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不變，若起始投料量比與原平衡起始投料比相等，為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等．

解答 解：A．物質(zhì)D為固體，增大D的用量不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)D為固體，不能用D的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)△c（A）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，根據(jù)方程式可知△c（B）=$\frac{1}{3}$△c（A）=0.2mol/L，故10sB的濃度=$\frac{2mol}{2L}$-0.2mol/L=0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不變，若起始投料量比與原平衡起始投料比相等，為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原平衡起始投料量n（A）：n（B）=1：1，故起始加入n（A）=n（B）即可，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率及有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．