46g NO2和N2O4的混合氣體中，氧原子數(shù)目是多少？
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：NO2和N2O4中N和O原子比值都為1：2，則46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的O原子質量為46g×
2×16
2×16+14
=32g，結合n=
m
M
=
N
NA
計算．
解答： 解：NO2和N2O4中N和O原子比值都為1：2，則46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的O原子質量為46g×
2×16
2×16+14
=32g，則n（O）=
32g
16g/mol
=2mol，N（O）=2NA，
答：氧原子數(shù)目是2NA．
點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中各物質的物質的物質的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應，若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應生成CuO的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示A-F六種物質之間的相互轉化關系，其中A是金屬單質，F(xiàn)是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；B
 
．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫出A+F→D+E的化學方程式
 
．
（4）請寫出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應均為黃色，A、B、C與鹽酸反應都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達到平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：
 
．
②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．當H2與NH3生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是
 
．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應為
 
（填“正極”或“負極”），該電極反應式為
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內(nèi)）填寫下表
各物質的溶液（雜質） 除去雜質所需試劑 離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

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