6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
B．足量銅與含硝酸4 mol 的濃硝酸反應(yīng)，生成氮的氧化物中氮的化合價(jià)為+4 價(jià)
C．1 mol 銅與足量濃硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下氣體體積為44.8 L
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA

分析 A、雙氧水分解制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO；
C、銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒分析；然后根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4來分析；
D、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來分析．

解答 解：A、雙氧水分解制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故若制得標(biāo)況下1.12L氧氣即0.05mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著硝酸變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故生成的產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)并不全是+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則在標(biāo)況下的體積小于44.8L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.5mol硝酸銨中含NA個(gè)氮原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．阿司匹林是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．科學(xué)家通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物F上，制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林．

高聚物F的合成路線如下：
A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化劑}{→}$F
（1）A的名稱為2-甲基丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）阿司匹林可由水楊酸跟乙酸酐在催化劑作用下生成，滿足以下條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有多種，①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中含有正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．SiO2B．金剛石C．KClD．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應(yīng)生成C是人工工業(yè)固氮的反應(yīng)原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)無機(jī)鹽F中陽(yáng)離子的方法：取待測(cè)樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則待測(cè)樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強(qiáng)酸．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應(yīng)生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應(yīng)的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．按要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如（1）圖所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

（2）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如（2）圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正極反應(yīng)方程式表示為H2O2+2e-=2OH-．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則正極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．負(fù)極反應(yīng)可表示為2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案