Question

下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A為我國(guó)用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質(zhì)，K、G為正鹽（部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中貯存物質(zhì)Q的方法是將其盛放在

 

里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應(yīng)生成O的離子方程為：

 

．
（2）化合物N的電子式為

 

，對(duì)盛裝有P的注射器移動(dòng)活塞加壓，其現(xiàn)象是

 

．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（4）完成下列問題：①M(fèi)和N發(fā)生置換反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：

 

．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：

 

．

Answer 1

分析：A為我國(guó)用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，則F為H₂SO₄，E為SO₃，D為SO₂，A為FeS₂，C為Fe₂O₃，B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑，為NaCl，電解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反應(yīng)條件可知L為H₂，I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃，W、J為常見金屬，可知W與C的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，W為Al，J為Fe，G為Fe（SO₄），K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：A為我國(guó)用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，則F為H₂SO₄，E為SO₃，D為SO₂，A為FeS₂，C為Fe₂O₃，B為日常生活中應(yīng)用最廣泛的食品添加劑，為NaCl，電解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反應(yīng)條件可知L為H₂，I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃，W、J為常見金屬，可知W與C的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，W為Al，J為Fe，G為Fe（SO₄），K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，
（1）Q為HNO₃，易揮發(fā)、見光易分解，實(shí)驗(yàn)室需要放在棕色試劑瓶中，H在Q的稀溶液中反應(yīng)生成O的離子方程為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：帶玻璃瓶塞的棕色細(xì)口瓶；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）化合物N為NH₃，電子式為，P為NO₂，加壓時(shí)反應(yīng)2NO₂?N₂O₄向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺，達(dá)到平衡后比原來(lái)顏色深，
故答案為：；氣體顏色先變深后變淺，達(dá)到平衡后比原來(lái)顏色深；
（3）A為FeS₂，n（FeS₂）=0.5mol，放出426.5kJ的熱量，則1molFeS₂放出853kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol，
故答案為：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol；
（4）I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，M和N發(fā)生置換反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意把握推斷的突破口，牢固掌握元素化合物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．