Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．④M為OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

Answer 1

應(yīng)為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
對(duì)于反應(yīng)3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反應(yīng)中只有As元素化合價(jià)降低，由H₃AsO₃中+3價(jià)降低為0價(jià)，所以H₃AsO₃是氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中只有Sn元素化合價(jià)升高，由SnCl₂中+2價(jià)升高為SnCl₆²⁺中+4價(jià)，所以SnCl₂是還原劑，反應(yīng)中只有As元素化合價(jià)降低，由H₃AsO₃中+3價(jià)降低為0價(jià)，所以H₃AsO₃是氧化劑，所以還原產(chǎn)物為As，還原性SnCl₂＞As；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)為發(fā)生變化，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)中只有As元素化合價(jià)降低，被還原，由H₃AsO₃中+3價(jià)降低為0價(jià)，每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3 mol，故③正確；
④根據(jù)元素守恒可知，M應(yīng)為H₂O，故④錯(cuò)誤．
故①③正確．
故選：A．