Question

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料的燃燒產(chǎn)物，如CO₂、H₂O、N₂等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

 

．
A．化學(xué)能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時(shí)，8g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是

 

．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂）是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,常見的能量轉(zhuǎn)化形式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①太陽能將CO₂、H₂O、N₂等氣體重新組合成燃料，太陽能→化學(xué)能；②燃料燃燒，化學(xué)能→熱能；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中，太陽能將CO₂、H₂O、N₂等氣體重新組合成燃料，此過程為太陽能→化學(xué)能；燃料燃燒，化學(xué)能→熱能，故在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：B；
（2）8g即0.5molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，1mol甲烷燃燒放熱890.30 KJ，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol； 
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②×

1

2

-③×

1

2

得到煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．