在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Br -
D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，pH=13，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應，且與OH-不反應，可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．HCO3-與OH-反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，NH4+不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Cu2+有顏色，不符合題目要求，且在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用醋酸除去暖瓶膽內(nèi)水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、加入明礬后使?jié)崴兦澹篈l3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入負極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含1mol復鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其化學方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑之比為1：1的物質，除了Cl2外還有
 
（填化學式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導電能力弱，0.1mol/L氨水的導電能力也弱，若把二者等體積混合導電能力反而增強，請解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過程中，水解平衡正向移動，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過程中溶液的pH值變化

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