在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質在反應中失去電子，該物質是氧化劑
B．物質失去電子的反應為氧化反應
C．沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應
D．在反應中一種物質被氧化，另一種物質一定被還原
A．物質在反應中失去電子，該物質是還原劑，故A錯誤；
B．物質失去電子，為還原劑，被氧化，發(fā)生的反應為氧化反應，故B正確；
C．沒有單質參加的反應可能是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，故C錯誤；
D．在反應中可能同種物質被氧化，也被還原，如氯氣與水反應生成HCl、HClO，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取澳時涉及到如下反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑B．NaBr是還原劑
C．該反應屬于置換反應D．Cl2本身發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出以下化學反應的方程式并按要求分類：
①鐵絲在純氧中燃燒______
②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：______
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______
④其中屬于氧化還原反應的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．N2O4中，N的化合價為+4
B．此反應中，偏二甲肼做還原劑
C．此反應中，N2O4失去電子
D．此反應中，R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，含氮物質既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．銅與稀硝酸B．二氧化氮與水
C．氮氣和氫氣D．一氧化氮與氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學基本概念正確的是（　　）
A．氧化還原的本質是存在電子的轉移（得失或偏移）
B．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應
C．依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱，將化合物分為強電解質和弱電解質
D．溶液與膠體的本質區(qū)別是否能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的本質是（　　）
A．化和價升高B．化和價降低C．化和價不變D．有電子轉化

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