Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △  .

  NH₃↑+H₂O
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反應完全：2Ba²⁺+3OH^-十Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
B．硫酸根離子完全反應時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1：2，銨根離子結合氫氧根離子能力強于氫氧化鋁，反應中有一水合氨生成；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，漏掉了生成氫氧化銅的反應．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△  .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反應完全，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應產(chǎn)物中有一水合氨生成，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-十NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．