【題目】下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（ ）

A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物

C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量

【答案】D

【解析】

根據(jù)能量守恒定律可知，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣能量是不會增加或減少的，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化（水華） D.白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

（3）對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖

請從動力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分數(shù)為_________________________。

（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計算表達式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是

A.金屬鈉可以保存在無水酒精中

B.受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 與X相連接是用電器標有“＋”的接線柱

C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

時間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第1min到第2min時，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。

A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度

③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)，分別為

反應(yīng)I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當(dāng)體系壓強不再改變時可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應(yīng)的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）

A.加少量硫酸鈉固體

B.改變鋁條的表面積

C.升高溶液的溫度

D.增大鹽酸的濃度

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同步練習(xí)冊答案