下列水解方程式正確的是(　　)

A．CO＋H2O??2OH－＋CO2↑

B．NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

C．Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－


答案　B

解析　水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“??”，且不能使用沉淀符號，C、D選項錯誤；CO分步水解，以第一步水解為主。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

 1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A.Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T

E.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。

A.硼  B．鈹  C．氦  D．氫

(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個側(cè)面說明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個電子時。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。

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關(guān)于乙醇分子的說法正確的是(　　)

A．分子中共含有8個極性鍵

B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含有σ鍵

D．分子中只含有1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實(shí)驗時的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實(shí)驗方法)測定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請回答下列問題：

(1)本實(shí)驗最適合的氧化劑X是________(填字母)。

A．K2Cr2O7  B．NaClO

C．H2O2  D．KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)本實(shí)驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？__________，原因是________________________________________________________________________。

(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是___________________________________________。

(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

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在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小

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根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中離子濃度大小順序為____________________________________________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_____________________________________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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下列敘述不正確的是(　　)

A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．乙醇易燃燒，污染小，只能在實(shí)驗室中作燃料

C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味

D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾

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