Question

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性：Cr2O72—>Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2O72—＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72—＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72-，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯(cuò)誤；故選D。

考點(diǎn)：考查考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及計(jì)算