Question

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數(shù)據(jù)如下：

離子	H+	Cl-	Fe2+	Fe3+
濃度（mol/L）	0.16	0.94	0.12

稀釋后的溶液中c（Fe³⁺）=0.12 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢水中含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其中氫離子成酸性會腐蝕水利設施，F(xiàn)e³⁺具有強氧化性會影響水生生物的自然生長；
（2）石灰乳與鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）過氧化氫的主要作用氧化劑；
（4）根據(jù)溶液中電荷守恒計算．

解答 解：（1）因為廢水中含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其中氫離子成酸性會腐蝕水利設施，F(xiàn)e³⁺具有強氧化性會影響水生生物的自然生長，
故答案為：ab；
（2）石灰乳與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）過氧化氫具有較強的氧化性主要作用氧化劑，
故選：b；
（4）根據(jù)溶液中電荷守恒得，c（Fe²⁺）=$\frac{0.94×1-0.16×1-0.18×3}{2}$=0.12mol/L，故答案為：0.12．

點評 本題考查工業(yè)上處理高濃度酸性含鐵廢水的工藝流程，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質基本性質解答，側重于考查學生的分析能力和計算能力．