Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)          
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體　　    
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            
d．選擇高效催化劑

Answer 1

（每空2分，共12分）(1)K＝  　放  
(2)b　1.5×10^－3 mol/(L·s)    (3)bc　  (4)c

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
。溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根據(jù)方程式可知，生成NO₂是0.013mol，濃度是0.0065mol/L，則b曲線符合。從0～2 s內(nèi)NO減少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，則氧氣減少了0.006mol，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是＝1.5×10^－3 mol/(L·s)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a中的關(guān)系始終是成立的，不能說(shuō)明；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不在發(fā)生變化時(shí)可用說(shuō)明；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不能說(shuō)明，因此答案選bc。
（4）及時(shí)分離出NO₂氣體，反應(yīng)速率降低；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大O₂的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選c。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固的訓(xùn)練的同時(shí)，更側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。