在常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、該溶液肯定顯堿性
B、該溶液可能顯酸性
C、該溶液的pH可能為3或11
D、該溶液的pH不可能為11
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離
專題：
分析：酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，
如果溶液中氫離子全部是水電離出的，則溶液中pH=11，溶液呈堿性；
如果溶液中氫氧根離子全部是水電離出的，水電離出的氫氧根離子濃度是1.0×10-11mol?L-1，溶液呈酸性，[H+]=1.0×10-3mol?L-1，溶液的pH=3，所以溶液呈酸性或堿性，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題以水的電離為載體考查溶液pH的計(jì)算，明確促進(jìn)或抑制水電離物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中氫離子濃度與水電離出氫離子濃度關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維B、玻璃
C、粗硅D、人造剛玉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些食品的包裝中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)
 

A．金屬氧化物    B．非金屬氧化物     C．酸性氧化物           D．堿性氧化物
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）：
 

小紙袋中的物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 

（3）從物質(zhì)類別上看，石灰石屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），因此，石灰石
 
（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．
（4）煤是我國(guó)最主要的能源之一，在一次能源消費(fèi)量中占75%．但是煤直接燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃燒過程中，95%以上的硫轉(zhuǎn)化成SO2．工業(yè)上用石灰石脫硫，其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反應(yīng)Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
①上述反應(yīng)Ⅰ屬于
 

a．氧化還原反應(yīng)   　b．分解反應(yīng)     c．非氧化還原反應(yīng)      d．化合反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅱ中O2是
 

a．氧化劑　   b．還原劑     c．既是氧化劑又是還原劑    d．既不是氧化劑又不是還原劑
③反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用了嶄新的銅制燃燒匙，當(dāng)鈉燃燒時(shí)，除了觀察到有白煙外，還有少量棕色的煙，能說明這個(gè)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為
 
，
 
；將上述反應(yīng)得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產(chǎn)生少量藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因?yàn)?div id="b7dh7nz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，表現(xiàn)了硝酸的
 
性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、D-不能被B2氧化
C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
D、還原性：A-＞B-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應(yīng)，pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不差表將下列烷烴按沸點(diǎn)由高到低排列成序：
 

①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤環(huán)戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

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