Question

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉換關系 (部分反應中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產品,C為廚房中的用品。

①反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；

②氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；

②A的實驗制法的化學方程式____________________________________________。

(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應Ⅲ的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】2OH-+CO2 =CO32-+H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中雜質MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

（1）若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO3，B為Na2CO3，D為CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸強堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性；（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2。

（1）若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO3，B為Na2CO3，D為CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸強堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性，

①反應Ⅰ為NaOH和少量CO２的反應，反應的離子方程式是2OH-+CO2 =CO32-+H2O；②氯堿工業(yè)制備A，即NaOH時，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，B為FeCl3，FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中雜質，可用于凈水；

②A為Cl2，實驗室利用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的方法得到氯氣，反應的化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；(3)若B是一種兩性氫氧化物則為氫氧化鋁，反應Ⅲ是偏鋁酸鹽與鋁鹽發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。