5．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{m（A-N）}{A}$  molB．$\frac{m（A-N-2）}{A}$  molC．$\frac{（A-N+2）}{Am}$ molD．$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

分析 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R2+中電子數(shù)，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$×一個(gè)離子中的電子數(shù)計(jì)算電子的物質(zhì)的量．

解答 解：R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)量數(shù)═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)=A-N，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核電荷數(shù)=A-N-2，即一個(gè)該離子中含有（A-N-2）個(gè)電子；
相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)等于其摩爾質(zhì)量，所以其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，m gR2+中含電子的物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m（A-N-2）}{A}$mol；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系，難度不大，明確各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①金剛石 ②16O ③重水 ④18O ⑤C2H6 ⑥超重水 ⑦C60 ⑧C3H8互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．有離子鍵的化合物中一定沒有共價(jià)鍵
B．有共價(jià)鍵的化合物中一定沒有離子鍵
C．物質(zhì)的熔化過程可能既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
D．物質(zhì)的熔化過程可能不破壞任何化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，選擇400℃的主要原因是在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
選擇常壓的原因是增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，且對設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO2，則A的名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br2→
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
（4）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價(jià)+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是（　　）
 X Y 
 Z  W
A．原子半徑：Z＞X＞Y
B．Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和是4
C．W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙

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