5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　�。�
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

分析 已知燃燒1g乙炔物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{26g/mol}$=$\frac{1}{26}$mol，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出50kJ熱量，而燃燒熱是在101kp時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，據(jù)此分析．

解答 解：燃燒熱是在101kp時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而燃燒1g乙炔物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{26g/mol}$=$\frac{1}{26}$mol，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出50kJ熱量，故燃燒1mol乙炔生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量為50kJ×26=1300KJ，故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系式解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煤干餾可獲得重要的化工原料，應(yīng)用非常廣泛．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取：
（Ⅰ）①和⑤的化學(xué)式：①NaOH、⑤CO2．
（Ⅱ）分離方法：②分液、③蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列敘述正確的是（　　）
A．原氨水的濃度為10-3 mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的金屬性J＞W(wǎng)（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有ACD（填序號）
A．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度        B．單質(zhì)的熔點
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱        D．在金屬活動順序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
則反應(yīng)3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體QZ2Z2QZ3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．QZ2和Z2的體積比保持不變
計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3為燃料可以設(shè)計成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在反應(yīng)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（　�。�
①KMnO4   ②K2MnO4   ③MnO2  ④O2．
A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．室溫下，向200mL硝酸溶液中加入6.72g鐵粉，一段時間后兩者全部反應(yīng)，同時收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計算硝酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．
①寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O；
②混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；
③產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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