13．下列鋁的主要性能及其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（　�。�
A．密度小，強(qiáng)度大一航空飛行器B．導(dǎo)熱性-熱交換器
C．能與酸、堿反應(yīng)-胃舒平藥品D．延展性-包裝材料

分析 A．鋁是輕金屬，密度小；
B．鋁的導(dǎo)熱性好；
C．胃舒平藥品的主要成分是氫氧化鋁；
D．鋁的延展性好，可做包裝材料．

解答 解：A．鋁是輕金屬，密度小，鋁合金可于于航空飛行器，故A正確；
B．鋁的導(dǎo)熱性好，可做熱交換器的材料，故B正確；
C．鋁能與酸、堿反應(yīng)，但胃舒平藥品的主要成分是氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．鋁的延展性好，可做包裝材料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的性質(zhì)和用途，了解胃舒平藥物的成分是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意生產(chǎn)和理論知識(shí)的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化會(huì)放出熱量的是（　�。�
A．碘升華B．冰融化C．氯化銨溶于水D．氫氧化鈉溶于水%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫(xiě)在以下空格中．（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）
酸性氧化物堿性氧化物酸堿電解質(zhì)非電解質(zhì)
寫(xiě)出上述酸性氧化物和堿性氧化物發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2O═Na2CO3
寫(xiě)出氯氣與上述堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分類(lèi)正確的是（　　）
電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
ACuNH3H2SO4CH3COOH
BSO3蔗糖NaOHH2CO3
CNaOH酒精KClBaSO4
DBaCl2SO2NaClCH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．某同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）．
A．A之前    B．A-B間    C．B-C間     D．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類(lèi)對(duì)化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展．下列有關(guān)R的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．R與其他原子一樣呈電中性B．R的質(zhì)量數(shù)與4He相同
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．R中不含質(zhì)子可稱(chēng)為“零號(hào)元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

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