Question

緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法不正確的是

1. A.
   加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O
2. B.
   加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^-
3. C.
   c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)
4. D.
   2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

Answer 1

D
試題分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄是酸堿對(duì)，所以加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O  所以加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2—+H⁺ ＝H₂PO₄^－ ；由電荷守恒得
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)。故選D。
考點(diǎn)：
點(diǎn)評(píng)：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識(shí)，尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解，不能有所遺漏。