【題目】下列各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時,由快到慢的順序是
A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____。
(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認識、改造和應用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載:“點銅戍銀”(即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì))
請運用你學過的化學知識回答下列問題;
(1)在①~③中,發(fā)生了化學變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應的化學方程式為___。
(2)①中發(fā)生變化的化學方程式為____。
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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),下列選項不能作為反應達到平衡標志的是
A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11;卮鹣铝袉栴}:
(1)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________;
②調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰當?shù)膒H范圍為___________;
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,可以得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為______________________。
(5)25℃時,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl
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【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。
請回答下列問題:
(1)若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
①所選儀器的連接順序為______________________________(填寫儀器序號字母)。
②生成二氧化碳的化學方程式為:____________________________。
(2)現(xiàn)有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗:①檢驗HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化)③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置,完成上述實驗任務(wù)。
①實驗進行時,若要氣體從左向右流動,則這幾種儀器組件的連接順序應是(填寫儀器裝置):_________。
②判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是___________________。
③若反應進行完全后,若儀器E中物質(zhì)增重a g,則儀器D中的試樣質(zhì)量減少____g。
④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應進行完全后,若通過儀器E中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度,測算結(jié)果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。
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【題目】某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知:乙酸乙酯的沸點為77°C,乙醇的沸點為78.5°C,乙酸的沸點為117.9°C。
(1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式:______。
(2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____。
(3)反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。
(4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環(huán)己烯為原料,可以與多種氧化劑反應得到己二酸(反應均在一定條件下進行)。下列氧化劑中可以稱為綠色化學試劑的是( )
A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀
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