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鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O72一的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉．淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標準．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________．

(2)電極反應式：陽極________，陰極________．

(3)由Cr2O72一變?yōu)镃r3+的離子方程式為________．

(4)工業(yè)廢．水由酸性變堿性的原因為________．

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________．

答案：
解析：

　　(1)增加導電性

　　(2)Fe－2e－＝Fe2+(2分)，2H+＋2e－＝H2(2分)

　　(3)Cr2O72一＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋7H2O＋6Fe3+(2分)

　　(4)隨著CH+減小不斷消耗，CHO一不斷增大．

　　(5)不能，Cr2O72一不能被還原


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于       ▲   mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲  Kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數)。

 

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省金華一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H______0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式______．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式______．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與______極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量______（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO42-有轉化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=______．
（2）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于______mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-Cr3+Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬______Kg（保留兩位小數）．

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