3.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①下列屬于復(fù)合材料的是c(填字母).
a.有機(jī)玻璃b.鋼化玻璃 c.玻璃鋼  d.石英玻璃
②1928年美國(guó)杜邦公司首先合成了尼龍,由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤,可作為絲綢的代替品,尼龍屬于a(填字母).
a.有機(jī)高分子材料    b.無(wú)機(jī)非金屬材料c.金屬材料
③制造下列物質(zhì)時(shí),需要石灰石的是a(填字母).
a.水泥 b.光導(dǎo)纖維    c.陶瓷
④鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料,但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人.鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”),為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著鋅塊(填“鋅塊”或“石墨”).

分析 ①?gòu)?fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料,通過(guò)物理或化學(xué)的方法,在宏觀上組成具有新性能的材料;
②材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料、有機(jī)合成高分子材料,利用題干提供的信息結(jié)合相關(guān)的化學(xué)知識(shí)即可解題;
③制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石;
④鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;形成原電池反應(yīng)時(shí),被保護(hù)金屬為正極.

解答 解:①a.有機(jī)玻璃是化學(xué)合成的一種塑料,外觀頗似玻璃,屬于合成材料;
b.鋼化玻璃屬于硅酸鹽材料,屬無(wú)機(jī)非金屬材料;
c.玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)而成的一種特殊材料,屬于復(fù)合材料;
d.石英玻璃的主要成分是二氧化硅,屬無(wú)機(jī)非金屬材料;
故答案為:c;
②尼龍含有碳元素,屬于有機(jī)化合物,屬于有機(jī)高分子材料,故答案為:a;
③制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石,需要使用石灰石;制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅,制造陶瓷的原料是黏土,故答案為:a;
④鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著鋅塊,鋅為負(fù)極,鐵為正極,可保護(hù)鐵不被氧化,故答案為:電化學(xué);鋅塊.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,側(cè)重于材料以及電化學(xué)腐蝕等角度的考查,為高考常見(jiàn)題型,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱,收集到0.03mol氣體,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到23.3g固體,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+,其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒(méi)有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+
C.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鐵與足量氯氣反應(yīng),1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C.1molNH3所含原子數(shù)為NA
D.0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向.例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO(OH)、Zn(NH32Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3),工藝流程如下圖所示:

沉淀物Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2
沉淀開(kāi)始時(shí)pH7.52.28.86.5
沉淀完全時(shí)pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題:
(1)過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑.
(2)流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5<pH<8.8,其作用是除去Fe3+、Zn2+
(3)過(guò)濾Ⅱ后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+
(4)過(guò)濾①中,濾液B含NH4Cl,則生成的氣體A是CO2
(5)請(qǐng)寫(xiě)出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH32Cl2
(6)將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2,并以此測(cè)定其中錳元素的含量.
首先向制取的MnO2中加入過(guò)量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml,MnO2完全溶解,并產(chǎn)生A氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O.然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液(產(chǎn)物與上反應(yīng)一致),滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液 30.00mL,求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.06%(保留2位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中,正確的是(  )
A.溶于水后加石灰水,看有無(wú)沉淀
B.加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
C.溶于水后加CaCl2溶液,看有無(wú)沉淀
D.在無(wú)色火焰上灼燒,觀察火焰是否呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5:2,則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是( 。
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
④分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處,實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中
⑤制硝基苯時(shí),應(yīng)先加濃硝酸,再加濃硫酸,待液體冷卻后再加苯
⑥用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,堿式滴定管需潤(rùn)洗,而酸式滴定管和錐形瓶則只需水洗,不需潤(rùn)洗.
A.①⑥B.③⑤⑥C.②③④⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣
B.氨氣、液氨和氨水是同一種物質(zhì)
C.NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),它既是氧化劑又是還原劑
D.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成白色固體氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)類型相同
B.某烷烴R的相對(duì)分子質(zhì)量為86,其氯代物只有2種,則R的名稱一定為2,3-二甲基丁烷
C.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3
D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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