催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

⑴人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成????? （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)? △H=????? 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：????? 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：????? 。

⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為????? ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為????? g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式????? 。

 

 

【答案】

⑴①HCHO??? ②－470kJ·mol－1??? ③

④AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－

⑵①防止酸雨的發(fā)生?? 8

②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu

【解析】

試題分析：⑴①反應(yīng)活化能越低，越容易進(jìn)行，有催化劑生成HCHO的活化能低，故發(fā)生該反應(yīng)；

②△H=－（676－283）×2=－470kJ·mol－1；③該反應(yīng)為碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；④該反應(yīng)是形成Ag(NH3)2＋配離子，AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－；（2）①二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染是酸雨；被SO2還原的O2的質(zhì)量也就是從其得到電子的氧氣的質(zhì)量，m(O2)=11.2÷22.4×2÷4×32=8g

②根據(jù)信息確定產(chǎn)物為銅和SO42－，方程式為SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu。

考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分．

 

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是     ，其單質(zhì)的電子式為                ．

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                ；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號(hào)）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號(hào)）

A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法                                   。

  ③在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．

 

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 ．

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 ；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號(hào)）

A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法                                    。

  ③在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 ．

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 ；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號(hào)）

A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法                                    。

  ③在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                   。

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