下列化工生產(chǎn)過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、氮?dú)馀c氫氣合成氨
B、氨氣為原料制硝酸
C、磷礦石跟硫酸制磷肥
D、鐵礦石煉制生鐵
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,則為氧化還原反應(yīng);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則不是氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答: 解:A.反應(yīng)中N、H元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.N、O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),故C選;
D.Fe元素的化合價(jià)降低,還原劑中某元素的化合價(jià)升高,為氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02
B、Fe2(SO43和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4
C、硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D、Cu溶于濃HNO3:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證
B、棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素
C、航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種復(fù)合材料
D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,稱量一個(gè)充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g,若改充氮?dú),其質(zhì)量為66g,則容器充滿SO2氣體時(shí)的質(zhì)量為( 。
A、64.8 g
B、73.2 g
C、68.6 g
D、75.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列粒子在溶液中能大量共存的一組是( 。
A、Ca2+、Na+、HCO
 
-
3
、Cl-
B、Al3+、K+、CO32-、Cl-
C、Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
 
2-
4
D、Fe2+、H+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( 。
A、冰的密度比水的密度小
B、氨極易溶于水
C、苯酚溶于熱水
D、SbH3的沸點(diǎn)比PH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方案中,可行的是( 。
A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
B、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上,測(cè)定其pH
C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,氯化鎂飽和溶液濃度為40%,在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂,最終析出結(jié)晶水合物40.6g,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是( 。
A、MgCl2?7H2O
B、MgCl2?2H2O
C、MgCl2?6H2O
D、MgCl2?5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某探究小組用KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量為0.5g、實(shí)驗(yàn)溫度為 298K,每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL,H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
某同學(xué)對(duì)兩種不同濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它條件相同),測(cè)得如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為(忽略混合前后溶液的體積變化)( 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
141311
677
A、1.0×10-4mol?L-1?min-1
B、1.0×10-3mol?L-1?min-1
C、1.5×10-4mol?L-1?min-1
D、無(wú)法計(jì)算

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同步練習(xí)冊(cè)答案