Question

某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是            ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                                。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

Answer 1

（1）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢

（2）因?yàn)镕e^3＋氧化性大于H^＋，所以鋅先與Fe^3＋反應(yīng)，故氫氣量減少

（3）正確。正極  銅  負(fù)極  鋅  電解質(zhì)溶液  鹽酸。