Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
• B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
• C、
  某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
• D、H₃PO₄的電離常數(shù)：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3

Answer 1

分析：A、濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化；
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困普通分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)；
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0；根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷熵變；
D、多元弱酸的電離程度：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3．

解答：解：A、濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A正確；
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，無法物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能判斷熵變，故C錯(cuò)誤；
D、由于電離生成氫離子，抑制第二步電離、第三步電離，則H₃PO₄的電離常數(shù)：K_al＞＞K_a2＞＞K_a3，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)、溫度對(duì)速率影響原因、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)以及電離常數(shù)等知識(shí)，需要注意的是根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷熵變．