14．已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，分子式為C5H10O2的羧酸有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等．

解答 解：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）bdceaf．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動(dòng)，銀鏡溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．
（1）寫(xiě)出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得．證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)訜崾筍O2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應(yīng)，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：．
（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）c．
a．酯化反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．水解反應(yīng)
（2）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A的同類(lèi)同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡(jiǎn)稱(chēng)EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C．發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物

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