【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性: X > T
【答案】B
【解析】試題分析:F 2與H 2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成HF,R為氟;由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、氯、硫,稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定,同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增,則非金屬性:氬<硫<氯A項(xiàng)錯(cuò)誤;R、Q分別是氟、溴,原子序數(shù)分別為9、35,氟和溴元素的原子序數(shù)相差35—9=26,由于元素的原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù),則氟和溴原子的電子數(shù)也相差26,B項(xiàng)正確;R、T、Q分別為氟、氯、溴,都是鹵素,同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱,則非金屬性:氟>氯>溴,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則HF>HCl>HBr或R>T>Q,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分別是氯、硫,非金屬性:氯>硫,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則HClO 4的酸性比H2SO4強(qiáng)D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí),放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.在100 kPa時(shí),1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之問能發(fā)生如下反應(yīng),其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:丙- ;
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F________________;
(3)氣體乙是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、;钪杏兄匾膽(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)
知識(shí)回答下列問題:
把氣體乙通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:__________,請你解釋其中的原因 。
某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D。其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式
表示)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )
A.10 g NaCl固體
B.10 g NaOH固體
C.10 g BaSO4固體
D.10 g Cu(NO3)2固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是
選項(xiàng) | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式: 。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:
① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 (“從A到B”或“從B到A”)。
② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是 。
若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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