【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

【答案】C

【解析】

A. N2、O2都不與CuO反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)選灼熱的Cu網(wǎng)，A錯誤；

B. CO2、HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，不能達到除雜的目的，B錯誤；

C. 碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，則加入適量的鹽酸可達到除雜目的，C正確；

D. 氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)，不能達到除雜目的，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應(yīng)的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I．制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標號）。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(5)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標準溶液用______（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_______(列出計算表達式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器，先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

品紅溶液褪色

(6) 產(chǎn)物中含有 _________________

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(7)C中反應(yīng)的化學方程式為

___________________________

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2 和 Cl2 反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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