【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的( )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 ℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ;表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式.
Ⅰ、在25℃、101kPa下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________;
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________;
Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。
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【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑, 作香精、 香料, 合成線路如下:
(1)C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____, B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。
(2)A 中含有的官能團名稱是_____。
(3)B 的分子式是_____。
(4)在 B 中滴入 FeCl3溶液, 其現(xiàn)象是_____。
(5)與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)寫出 F 與乙醇進行酯化反應(yīng)的方程式_____。
(7)寫出由的合成線路圖_____。
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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(3)裝置C的作用是__________________________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(5)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因:______________,KMnO4標準溶液用______(酸或堿)式滴定管,產(chǎn)品的純度為_______(列出計算表達式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6) 產(chǎn)物中含有 _________________ |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (7)C中反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________ |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
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【題目】H2 和 Cl2 反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
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